Créditos ECTS Créditos ECTS: 6
Horas ECTS Criterios/Memorias Trabajo del Alumno/a ECTS: 99 Horas de Tutorías: 3 Clase Expositiva: 24 Clase Interactiva: 24 Total: 150
Lenguas de uso Castellano, Gallego
Tipo: Materia Ordinaria Grado RD 1393/2007 - 822/2021
Departamentos: Química Inorgánica
Áreas: Química Inorgánica
Centro Facultad de Matemáticas
Convocatoria: Primer semestre
Docencia: Con docencia
Matrícula: Matriculable | 1ro curso (Si)
El objetivo general es proporcionar al alumno del Grado en Matemáticas los conocimientos básicos de Química relacionados con la estructura electrónica de los átomos, con el enlace químico y los distintos modelos que lo describen, así como con los procesos ácido-base y de oxidación-reducción.
Programa de clases expositivas:
1. Bases de la moderna teoría del átomo [4 h]
1.1. Aplicación elemental de la mecánica ondulatoria.
1.2. Los números cuánticos.
1.3. Estructura electrónica de los átomos.
1.4. Tabla periódica de los elementos.
1.5. Radio covalente, iónico y metálico.
1.6. Energía de ionización.
1.7. Afinidad electrónica.
2. Planteamiento general del enlace: Enlace covalente [3 h]
2.1. Teoría de Lewis.
2.2. Escritura de las estructuras de Lewis.
2.3. Carga formal.
2.4. Resonancia.
2.5. Excepciones de la regla del octeto.
2.6. Teoría de la Repulsión entre Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV).
2.7. Geometría molecular.
2.8. Momento dipolar: moléculas polares y apolares.
3. Modelo de enlace de valencia. Teoría de orbitales moleculares [4 h]
3.1. Método del enlace de valencia.
3.2. Hibridación de los orbitales atómicos.
3.3. Tipos de orbitales híbridos.
3.4. Enlaces covalentes múltiples.
3.5. Teoría de Orbitales Moleculares (TOM).
3.6. Combinación de orbitales atómicos: orbitales moleculares del dihidrógeno.
3.7. Orbitales moleculares de los elementos del segundo período.
3.8. Diagramas de energía.
3.9. Orbitales moleculares de moléculas diatómicas heteronucleares.
3.10. Introducción a la Teoría de bandas.
4. Modelo de enlace iónico [1 h]
4.1. Aspectos estructurales.
4.2. Consideraciones energéticas: energía de red.
4.3. Ciclos de Born-Haber.
4.4. Desviación del modelo iónico: Polarización.
5. Fuerzas de enlace débiles [1 h]
5.1. Fuerzas de orientación.
5.2. Fuerzas de inducción.
5.3. Fuerzas de dispersión.
5.4. Enlace de hidrógeno.
6. La materia: estados de agregación [1 h]
6.1. Propiedades de los sólidos, líquidos y gases.
6.2. Sólidos cristalinos. Tipos de redes cristalinas.
6.3. Cambios de fase.
6.4. Diagramas de fases.
7. Fundamentos de la Termodinámica Química [1 h]
7.1. Cambios de calor y termoquímica.
7.2. Espontaneidad de los cambios físicos y químicos.
8. Equilibrio químico en disolución: Ácidos y bases I [4 h]
8.1. Definiciones de ácidos y bases.
8.2. Equilibrio de autoionización del agua y escala de pH.
8.3. Teoría de Brönsted-Lowry: Fuerza ácido-base.
8.4. Constantes de ionización: Ácidos y bases fuertes y débiles.
8.5. Porcentaje de ionización.
8.6. Ácidos polipróticos.
8.7. Lluvia ácida.
9. Ácidos y bases II [4 h]
9.1. Comportamiento de las sales en disolución acuosa: Hidrólisis.
9.2. Disoluciones reguladoras de pH.
9.3. Indicadores ácido-base.
9.4. Reacciones de neutralización y curvas de valoración.
10. Reacciones de oxidación-reducción [5 h]
10.1. Revisión de los conceptos fundamentales.
10.2. Ajuste de las reacciones: método del ion-electrón.
10.3. Agentes oxidantes y reductores.
10.4. Potenciales estándar de electrodo.
10.5. Ecuación de Nernst.
10.6. Baterías primarias y secundarias.
10.7. Electrólisis.
Programa de clases interactivas con ordenador/laboratorio de química:
I) Aula de informática [2 h]
Visualización 3D de orbitales (atómicos y moleculares), de moléculas y de redes cristalinas.
II) Prácticas de laboratorio de química [9 h]
1. Normas de seguridad. Material de laboratorio y operaciones básicas.
2. Reacciones de desplazamiento. Precipitación y filtración.
3. Reacciones entre especies en disolución: redox y equilibrio químico.
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA:
• Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. y Herring, F.G.: Química General: principios y aplicaciones modernas, 11ª ed.; Prentice Hall, 2017.
Texto también disponible en formato electrónico: http://sfx.bugalicia.org/san/ebooksearch/
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
• Atkins, P. y Jones, L.: Principios de Química, 5ª ed.; Ed. Médica Panamericana, 2012.
• Brown, T.L.; LeMay Jr., H.E. y Mur, C.J.: Química: La Ciencia Central, 12ª ed.; Pearson Educación, 2014.
• Chang, R. y Goldsby K.A.: Química, 12ª ed.; McGraw-Hill, 2016.
• Kotz, J.C. y Treichel, P.M.: Química y Reactividad Química, 6ª ed.; Thomson, 2005.
• Masterton, W.L. y Hurley, C.N.: Química. Principios y Reacciones, 4ª ed.; Paraninfo Cengage -Learning, 2003.
• Peterson, W.R. Nomenclatura de las sustancias químicas, 4ª ed., Editorial Reverté, 2015.
• Reboiras, M.D.: Problemas resueltos de Química: la ciencia básica, Ediciones Paraninfo S.A., 2007.
Las competencias a alcanzar por el alumno son las recogidas en la Memoria de Verificación del Grao en Matemáticas:
• Competencias básicas y generales: CB1, CB2, CB3, CB4, CB5, CG2, CG5.
• Competencias transversales: CT1, CT2, CT3, CT4, CT5.
• Competencias específicas: CE1, CE6, CE7, CE8, CE9.
Además de contribuir a alcanzar estas competencias, esta materia permitirá al alumno alcanzar los siguientes objetivos específicos en Química:
• Poder resolver cualquier problema básico relativo a las configuraciones electrónicas de los elementos químicos y predecir un determinado número de propiedades periódicas.
• Analizar los diferentes tipos de enlace entre los elementos químicos para formar compuestos y estudiar cómo el diferente tipo de enlace que presentan condiciona sus propiedades. Conocer y manejar programas de visualización molecular 3D.
• Resolver cuestiones teóricas y problemas de cálculo numérico relacionados con los procesos químicos ácido-base y de oxidación-reducción y analizar de forma crítica los resultados obtenidos.
• Conocer y utilizar correctamente el material y las operaciones básicas de un laboratorio químico.
Para el desarrollo de los contenidos y consecución de los objetivos y competencias de esta materia se emplearán:
• Clases expositivas:
El profesor desarrollará los contenidos teóricos del programa de la asignatura. Cuando sean necesarios, se incluirán también cuestiones y ejercicios con objeto de manejar los aspectos cuantitativos.
• Clases interactivas de seminario/laboratorio:
Se resolverán cuestiones y problemas, generalmente planteados por el profesor con la suficiente antelación para que el alumno pueda trabajar previamente sobre ellos.
• Clases interactivas de laboratorio con ordenador:
Sesión en aula de informática. Se trabajará la visualización espacial mediante el uso de programas informáticos de visualización molecular 3D.
• Clases interactivas de laboratorio de química:
En una primera sesión se informará al alumno de las normas de seguridad, material y operaciones básicas de laboratorio y se revisará el fundamento teórico y los cálculos de las prácticas a realizar en las dos sesiones siguientes.
• Tutorías en grupo muy reducido:
Se emplearán fundamentalmente para revisar aquellos aspectos en los que se observe que los alumnos muestran mayores dificultades.
Todo el material didáctico empleado a lo largo del curso estará a disposición del alumno en el “Aula Virtual” de la asignatura, integrada en el Campus Virtual de la USC.
Durante el curso, el alumnado podrá contactar directamente con el profesorado de la asignatura para realizar cualquier consulta o resolver cualquier duda relacionada con la materia, empleando los diversos canales de los que dispone la USC (Correo Web, Campus Virtual, MS Teams).
Se seguirá el criterio general establecido en la memoria de Verificación del Grado en Matemáticas: evaluación continua formativa combinada con una prueba final.
• En la calificación global se tendrá en cuenta el examen final (60%), y la evaluación continua (40%) distribuida entre la realización de tareas y cuestionarios escritos: de teoría y problemas (30%), de prácticas de laboratorio (10%).
• La calificación obtenida en la materia será la del examen final si ésta es superior a la que resulta de ponderarla con la calificación de la evaluación continua.
• Aquellos alumnos que no se presenten al examen final tendrán como calificación "NO PRESENTADO".
• En la segunda oportunidad se aplicarán los mismos criterios de evaluación que en la primera, conservando la calificación de la evaluación continua obtenida y repitiendo el examen final.
Con el examen final, además de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso, se evaluarán las competencias: CB1, CB2, CB4, CB5, CG2, CG5, CT5, CE6, CE7, CE8.
La evaluación continua permitirá evaluar, durante su desarrollo, en qué medida se adquirieron las competencias: CB1, CB3, CB4, CG2, CG5, CT2, CT3, CE7, CE9.
Tanto el examen final como las pruebas de la evaluación contínua serán similares en todos los grupos "garantizando la coordinación y equivalencia formativa de todos los grupos de la materia".
En caso de realización fraudulenta de ejercicios o exámenes, se aplicará la “Normativa de evaluación del rendimiento académico de los estudiantes y de revisión de las calificaciones”.
Trabajo presencial en el aula (horas):
• Clases expositivas (28)
• Clases interactivas de seminario (6)
• Clases interactivas de laboratorio (11)
• Clases interactivas de laboratorio de química (9)
• Clases interactivas de laboratorio con ordenador (2)
• Tutorías en grupo muy reducido (2)
Total horas de trabajo presencial (58)
Trabajo personal del alumno (horas):
• Estudio autónomo individual o en grupo (50)
• Escritura de ejercicios, conclusiones u otros trabajos (30)
• Programación/experimentación y otros trabajos en ordenador/laboratorio (12)
Total horas de trabajo personal (92)
Se recomienda la asistencia y la participación activa en las clases programadas. El estudio de la materia se verá facilitado por la consulta de bibliografía y del material depositado por el profesor en el campus virtual de la USC.
Mª Ángeles Sánchez González
Coordinador/a- Departamento
- Química Inorgánica
- Área
- Química Inorgánica
- Teléfono
- 881815083
- Correo electrónico
- angeles.sanchez [at] usc.es
- Categoría
- Profesor/a: Titular de Universidad
Maria Soledad Garcia Tasende
- Departamento
- Química Inorgánica
- Área
- Química Inorgánica
- Teléfono
- 881814954
- Correo electrónico
- soledad.garcia [at] usc.es
- Categoría
- Profesor/a: Titular de Universidad
| Lunes | |||
|---|---|---|---|
| 09:00-10:00 | Grupo /CLE_02 | Castellano | Aula 03 |
| 10:00-11:00 | Grupo /CLE_01 | Castellano | Aula 02 |
| Martes | |||
| 09:00-10:00 | Grupo /CLE_01 | Castellano | Aula 02 |
| 09:00-10:00 | Grupo /CLIS_04 | Castellano | Aula 08 |
| 10:00-11:00 | Grupo /CLIS_03 | Castellano | Aula 07 |
| Miércoles | |||
| 09:00-10:00 | Grupo /CLE_02 | Castellano | Aula 03 |
| 12:00-13:00 | Grupo /CLIL_06 | Castellano | Aula 07 |
| 13:00-14:00 | Grupo /CLIL_04 | Castellano | Aula 07 |
| Jueves | |||
| 10:00-11:00 | Grupo /CLIL_05 | Castellano | Aula 01 |
| 10:00-11:00 | Grupo /CLIL_03 | Castellano | Aula 08 |
| 11:00-12:00 | Grupo /CLIL_01 | Castellano | Aula 08 |
| 13:00-14:00 | Grupo /CLIL_02 | Castellano | Aula 08 |
| Viernes | |||
| 10:00-11:00 | Grupo /CLIS_01 | Castellano | Aula 07 |
| 11:00-12:00 | Grupo /CLIS_02 | Castellano | Aula 07 |
| 16.01.2025 10:00-14:00 | Grupo /CLE_01 | Aula 06 |
| 16.06.2025 16:00-20:00 | Grupo /CLE_01 | Aula 06 |